Análisis de resultados

Antes de las vacaciones, entre toda la clase llegamos a las conclusiones del experimento de la entrada anterior. Son las siguientes:
-No enrasamos bien, luego las disoluciones no tienen la concentración que calculamos.
-Cometimos un fallo con la bureta, no probamos que el grifo estaba cerrada antes de hacer la valoración.
-Echamos NaOH en lugar de KOH.
-Un volumen de ácido se neutraliza con un volumen de base.
-Se reconoce la valoración cuando la disolución de HCl vira a rosa por efecto del indicador (fenolftaleína).
-Volúmenes obtenidos:el volumen 1 de NaOH fue 19'7 mL y el volumen 2 de NaOH fue 19'2 mL.
-La media de los dos volúmenes anteriores es 19'45.
-Frase lapidaria: El punto de equivalencia se alcanzará cuando los 25 mL de HCl
hayan sido neutralizados por 19'45 mL de base (NaOH), y el pH de la disolución resultante sea, por lo tanto, 7, utilizando como indicador fenolftaleína.

¡¡Por fin conseguimos la valoración ácido-base!!

El lunes pasado hicimos la valoración ácido-base.Como había que preparar 3 sustancias distintas nos dividimos por mesas y cada grupo hizo una distinta.En nuestra mesa,empezamos pesando las sustancias,para ello primero las machacamos en un mortero.Luego la echamos en un matraz y llenamos con agua destilada hasta la marca.

Luego lo echamos en una probeta y en un vaso de precipitados echamos las otras dos sustancias necesarias y abrimos la probeta,de forma que cayera gota a gota.Mientras fuimos moviendo el vaso de precipitados de esta forma:

Hay que hacer esto hasta que caiga una gota y la sustancia se quede rosa.Nosotros tras unos minutos lo conseguimos.

Haciendo cálculos

El lunes 22 de febrero,la profesora nos dio una ficha para que entendiéramos mejor como se hacen las valoraciones ácido-base,ya que vamos a hacerlas el lunes que viene.Tras explicarnos la ficha,hicimos unas cuentas para saber la cantidad que teníamos que realizar y la cantidad de productos que necesitamos.