"Marte (El Marciano)"

Ayer día 6 de junio, terminamos de ver la peli "Marte (El Marciano)". En esta última parte comsiguen rescatar a Mark y al llegar a la Tierra, pasado un tiempo, se ve como despega la siguiente misión y Mark se hace profesor para los futuros astronautas.
Anotamos los siguientes procesos físicos:
-La gravedad del espacio.
-La explosión de una parte de la nave.
-La propulsión con aire a presión. Esto sucede cuando Mark ve que no va a llegar al punto de encuentro y se corta el guante, por lo que sale el aire a presión, que lo impulsa hasta su compañera.
-Cuando Mark está ya en la Tierra , sentado en un banco y ve como un brote ha florecido en la tierra.

"Marte (El Marciano)"

El pasado lunes día 30 de mayo seguimos viendo la película. En esta parte se entera de cual es el plan de rescate. Por esto empieza a equipar el rover para llegar al sitio donde esta la nave que tiene que usar para lanzarse al espacio y poder ser cogido por la nave. Cuando llega le dicen que la nave pesa demasiado y empieza a quitarle cosas.

Además anotamos los siguientes procesos físicos:
-Para poder desplazarse equipa el rover con un oxigenador, un purificador de agua, placas solares para conseguir energía para el rover, un generador atmosférico y comida.
-Para salir de la atmósfera necesita muchísima velocidad y poco peso.
-Mark se rompe las costillas debido a la presión al salir de la atmósfera.
-Cuando esta en el espacio, vuela el morro de la nave para reducir la velocidad.

"Marte (El Marciano)"

El pasado lunes seguimos viendo la película en clase. Vimos que les cuentan a los demás astronautas que su compañero está vivo y ellos deciden ir a por él tras un intento fallido de lanzarle comida. Además al protagonista se le vuela una parte del hab.
Anotamos los siguientes procesos físicos:
-La gravedad en el espacio.
-La explosión de la entrada del hab por la fisura.
-El cambio de rumbo de la nave espacial Hermes.

Además la profesora nos hizo estas preguntas:
1.¿A qué se debe la fisura en el material plástico de la entrada del hab?
   Se debe al uso, ya que esta todo el rato cambiando de presión. Además estaba  hecho para ser usada durante un cierto período de tiempo y al pasarse de ese tiempo se ha roto.

2.¿Cuáles son las características de la cinta americana?
   La cinta americana, conocida también como cinta de tela es un tipo de cinta adhesiva que se caracteriza por añadir una malla o hilado de fibras naturales o sintéticas parecida a una venda como refuerzo. El resultado es una cinta fácil de cortar con las manos, más fuerte y resistente a la tracción y presión que otras cintas y que tiene múltiples usos.

3.¿Qué es la vicodina y qué efectos tiene en la salud?
   La Vicodina (Vicodin) es una potente droga que debe ser manejada con cuidado ya que se trata de un opiáceo que puede ocasionar una adicción muy fuerte. La Vicodina es un inhibidor de la tos y agente analgésico para el tratamiento moderado del dolor.

"Marte (El Marciano)"

El pasado lunes continuamos viendo la película "Marte (El Marciano)" y añadimos algunas reacciones a la lista:

-Procesos químicos: producción de energía solar y la radio actividad de un isótopo.
-Procesos físico: la Pathfinder.

La profesora también nos pidió que buscáramos información sobre la Pathfinder. Yo he encontrado la siguiente:

-La Mars Pathfinder fue la primera de una serie de misiones a Marte que incluyen rovers (vehículos robóticos de exploración). Esta misión a Marte fue la más importante desde que las Viking aterrizaran sobre el planeta rojo en 1976.
-La Mars Pathfinder fue lanzada el 4 de diciembre de 1996 a bordo de un cohete Delta y luego de 7 meses de viaje llegó a Marte el 4 de julio de 1997. El sitio de aterrizaje es Ares Vallis (Valle de Marte) en una región llamada Chryse Planitia (Planicies de Oro).
-La misión Mars Pathfinder llevó un conjunto de instrumentos científicos para analizar la atmósfera marciana, el clima, geología y la composición de las rocas y el suelo. El proyecto fue el segundo del programa Discovery de la NASA, el cual promueve el envío de naves de bajo costo y de lanzamientos frecuentes bajo la premisa “más barato, más rápido y mejor”

Marte (El marciano)

El pasado lunes empezamos a ver la película "Marte (El marciano)". Esta película trata sobre un grupo de astronautas que están en Marte haciendo una misión para la NASA, pero de repente viene una tormenta muy fuerte y tienen que abandonar el planeta rojo. De camino a la nave, una antena golpea a uno de los astronautas, llamado Mark, por lo que lo dan por muerto. Cuando pasa la tormenta Mark se despierta y descubre que está solo en Marte. Vuelve a la base, se cura la herida y consigue cultivar patatas y producir su propia agua.

Ahora explicare los procesos químicos y físicos que tuvieron lugar en esta parte de la película:
-Procesos químicos: la combustión para encender los propulsores de la nave, la muerte de un astronauta, la creación de agua(se forma quemando hidrógeno y oxígeno en un catalizador de iridio, que forma hidracina que es N2+H2), una explosión, producción de energía solar y quema de madera.
-Procesos físicos: la tormenta, ley de acción y reacción, despresurización del traje y condensación del vapor de agua.

Por último la maestra nos hizo la siguiente pregunta:
-¿Es la atmósfera de Marte lo suficientemente densa para producir una tormenta de arena tan grande?
De acuerdo con los astrónomos, es poco probable que las tormentas de polvo en Marte pudieran dañar o destruir equipo de fabricación humana.
Esto se debe al hecho de que la velocidad de los vientos más fuertes de Marte es de menos de 27 metros por segundo, la mitad de lo que alcanzan algunos vientos huracanados en la Tierra. Además, la densidad de la atmósfera de Marte es cien veces menor que la de nuestro planeta.

Últimos fundamentos

El pasado lunes 25 de abril, estuvimos anotando los fundamentos de las últimas prácticas realizadas. Fueron los siguientes:

-Reacción de cambio de color: K2Cr2O7 + NaOH
 Reacción ajustada:  K2Cr2O7 + 4NaOH => 2Na2CrO4 + 2KOH + H2O.
 El K2Cr2O7 se usa para cromar metales.
 El NaOH se usa para fabricar jabones o pinturas.

-Reacción de formación de complejos: FeCl3 + KSCN
 Reacción ajustada: FeCl3 + 6KSCN => K3 [Fe (SCN) 6] + 3KCL.
 La sustancia producida se llama complejo o de coordinación. Es una sustancia   formada por un átomo o catión central rodeado por moléculas o aniones, geométricamente ubicados.
 Se usa para fabricar sangre falsa.

Ese día también hablamos sobre la película "Marte" , que empezaremos a ver el próximo día, para lo que hicimos una tabla en la libreta para ir apuntando los cambios físicos y químicos que tienen lugar en la película.

Más fundamentos

El pasado lunes 18 de abril, no fui a clase porque habíamos estado de viaje de estudios, pero mis compañeros me contaron lo que habían hecho.
Los compañeros que realizaron otras prácticas diferentes, pusieron sus fundamentos, que fueron los siguientes:

-Reacción de desprendimiento de gases: Na2CO3 + HCl
 Reacción ajustada: Na2CO3(s) + 2HCl(aqu) --> 2NaCl(aqu) + H2O + CO2(s).
 Se usa para la fabricación de sodas, bicarbonatos y carbonatos.

-Reacción de precipitación: Fe Cl3(ac) + 3NaCH(ac) -->  Fe(OH)3(pp) +  3NaCl(ac).
 El precipitado es de color rojo.
 Se usa en la industria textil, de jabón y de papel.

-Reacción de precipitación: Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) --> PbI2(s) + 2KNO3(ac).
 El precipitado es de color amarillo.
 

Fundamento de la práctica

Hoy en el laboratorio hemos buscado el fundamento y la reacción química que tiene lugar en la práctica de desprendimiento de gases de la entrada anterior.
Esto ha sido lo que hemos encontrado:
-Reacción: HCl + Zn

-Reacción ajustada: Zn(s) + 2HCl(aq) --> ZnCl₂(aq) + H₂(g)

-Se libera el hidrógeno debido a que es un gas muy ligero. Al reaccionar el HCl con el zinc se crea una sal (ZnCl₂) y el hidrógeno se libera.

Desprendimiento de gases

El pasado lunes 4 de abril no asistí a clase porque estaba enferma, como he dicho en la entrada anterior. Mis compañeros de mesa realizaron una práctica de desprendimiento de gases y las otras mesas realizaron prácticas de precipitados. Ahora os dejo el enlace del blog de mi profesora, donde estan enlazados los blogs de mis compañeros en la sección de proyecto integrado y podeis ver lo que hicieron.
https://ccnn2esovillavicar.wordpress.com/

Tipos de reacciones químicas según lo que se obtiene

El pasado lunes 28 de marzo en clase estuvimos clasificando las reacciones químicas según los productos que se obtienen. Esta fue nuestra clasificación:
-Disolución:

• Iones en disolución --> cambio de color
• Unión de iones en disolución --> precipitados(sólidos que se forman y que por tener mayor densidad se van al fondo.

-Desprendimiento de gases.

-Producción de sustancias fosforescentes.

También, estuvimos hablando sobre la practica del desprendimiento de gases, para la cual teníamos que preparar una disolución de HCl 1M. Por ello la maestra nos explico lo siguiente:

-Molaridad--> nºmoles/volumen(l) = (masa(g)/peso molecular)/volumen(l)

-Masa molecular H₂= 2*1u = 2u

-Masa  molar H_{2 =} 2g

Por último,quiero decir que he subido esto tan tarde porque he estado mala durante una semana.

Análisis de resultados

Antes de las vacaciones, entre toda la clase llegamos a las conclusiones del experimento de la entrada anterior. Son las siguientes:
-No enrasamos bien, luego las disoluciones no tienen la concentración que calculamos.
-Cometimos un fallo con la bureta, no probamos que el grifo estaba cerrada antes de hacer la valoración.
-Echamos NaOH en lugar de KOH.
-Un volumen de ácido se neutraliza con un volumen de base.
-Se reconoce la valoración cuando la disolución de HCl vira a rosa por efecto del indicador (fenolftaleína).
-Volúmenes obtenidos:el volumen 1 de NaOH fue 19'7 mL y el volumen 2 de NaOH fue 19'2 mL.
-La media de los dos volúmenes anteriores es 19'45.
-Frase lapidaria: El punto de equivalencia se alcanzará cuando los 25 mL de HCl
hayan sido neutralizados por 19'45 mL de base (NaOH), y el pH de la disolución resultante sea, por lo tanto, 7, utilizando como indicador fenolftaleína.

¡¡Por fin conseguimos la valoración ácido-base!!

El lunes pasado hicimos la valoración ácido-base.Como había que preparar 3 sustancias distintas nos dividimos por mesas y cada grupo hizo una distinta.En nuestra mesa,empezamos pesando las sustancias,para ello primero las machacamos en un mortero.Luego la echamos en un matraz y llenamos con agua destilada hasta la marca.

Luego lo echamos en una probeta y en un vaso de precipitados echamos las otras dos sustancias necesarias y abrimos la probeta,de forma que cayera gota a gota.Mientras fuimos moviendo el vaso de precipitados de esta forma:

Hay que hacer esto hasta que caiga una gota y la sustancia se quede rosa.Nosotros tras unos minutos lo conseguimos.

Haciendo cálculos

El lunes 22 de febrero,la profesora nos dio una ficha para que entendiéramos mejor como se hacen las valoraciones ácido-base,ya que vamos a hacerlas el lunes que viene.Tras explicarnos la ficha,hicimos unas cuentas para saber la cantidad que teníamos que realizar y la cantidad de productos que necesitamos.

Investigando

Esta semana la profesora trajo los portátiles a clase y estuvimos poniendo al día los blogs y buscando algunas reacciones ácido-base y como se valoran.También buscamos la cantidad que se necesita de algunas sustancias para hacer una reacción ácido-base.
La próxima semana haremos unas reacciones ácido-base.

Indicador de pH casero:Lombarda

Esta semana en el laboratorio estuvimos midiendo el pH de una serie de sustancias mediante un indicador de pH casero.
Para realizar este experimento se necesita:
-Lombarda.
-Vaso de precipitados grande.
-Mechero Bunsen.
-Soporte con aro.
-Probetas.
-Cuentagotas.
-Sustancias variadas que teníamos en casa.
-Agua destilada.

Primero cortamos unas hojas de lombarda y las pusimos a hervir con agua,de esto salio un líquido morado.Mientras que la lombarda hervía,fuimos echando distintas sustancias(usamos sustancias que se tienen por casa) en las probetas,nosotros usamos:vinagre,aceite,amoniaco,limón,naranja y lejía.Para echarlos en las probetas cogimos un cuentagotas,pero cada vez que echábamos una sustancia distinta, limpiábamos el cuentagotas con agua destilada.Luego echamos 2 gotitas de caldo de lombarda en cada probeta y las sustancias cambiaron de color.Por último comprobamos el color con la siguiente tabla para determinar su pH.

Temperatura de fusión del azufre

Esta semana intentamos terminar el experimento que explique en la entrada anterior pero llegamos a la conclusión de que no podíamos terminarlo porque la temperatura de ebullición del agua era similar a la temperatura de fusión del azufre por lo que seria muy difícil pasar de los 100ºC. Por eso decidimos hacer las tablas de fusión y enfriamiento con unos datos basados en los que habíamos anotado la semana pasada y nos salieron estos resultados:

Para la semana que viene la profesora nos dijo que buscáramos lo que es acidez y basicidad.

Esto es lo que he encontrado:

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases.Esto dos conceptos engloban las reacciones químicas denominadas reacciones de ácido-base.

La acidez es la cualidad de un ácido.Puede presentar características tales como sabor agrio,liberación de hidrógeno o pH menor que 7(a 25ºC).

La basicidad esta presente en las sustancias que en disolución acuosa iones OH al medio.Un ejemplo claro es el hidróxido potásico: KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución acuosa)

Midiendo la temperatura de fusión del azufre

Este lunes en el laboratorio hicimos un experimento para medir la temperatura de fusión del azufre.

Para hacer el experimento se necesita:
-Mechero Bunsen.

-Un termómetro.

-Un cronómetro.

-Un tubo de ensayo.

-Un vaso de precipitados.

-Una pinza.

-Una base soporte con aro.

-Rejilla de amianto.

-Algodón.

-Dos tablas para apuntar la temperatura y el tiempo al que empieza a fundirse y a solidificarse.

A continuación seguimos las siguientes instrucciones:

1.Echamos un poquito de azufre en el tubo de ensayo y metemos el termómetro de modo que el bulbo este dentro del azufre.Para sujetarlo usamos algodón.

2.Se llena el vaso de precipitados con agua hasta un poco más de la mitad,ya que el experimento se hace al baño maría.

3.Encendemos el mechero Bunsen y lo colocamos debajo de la base soporte con aro.A continuación colocamos el vaso de precipitados en la base y con un soporte sujetamos el tubo de ensayo de modo que la parte con azufre este sumergida en el agua.

4.Ahora vamos controlando la temperatura.Cuando veamos que empieza a fundirse anotamos la temperatura y a raíz de ahí vamos apuntando la temperatura cada 30 segundos hasta que llegue a 130ºC.

5.El último paso seria apagar el mechero Bunsen y anotar la temperatura de la misma forma que en el paso anterior,pero esta vez hasta que llegue a 95ºC.

6.Se hace la media de la tabla de fusión y por otro lado de la tabla de solidificación.Por último se hace la media con la temperatura de fusión y solidificación y el resultado debería ser mas o menos 115ºC,que es la

temperatura de fusión del azufre. 

La semana que viene daré los resultados,porque esta semana no nos dio tiempo a acabar el experimento y lo acabaremos la semana que viene.

Capilares

Esta semana en el laboratorio estuvimos haciendo capilares.Hicimos bastantes pero como era la primera vez que los hacíamos nos salieron algunos mal.

Esta semana la maestra nos ha explicado lo que vamos a hacer en las próximas semanas.Nos dijo que íbamos a aprender a hacer codos y capilares,además de determinar el punto de fusión de un sólido.
Primero estuvimos hablando del mechero Bunsen. es un instrumento utilizado en los laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos. Fue inventado por Robert Bunsen en 1857 y provee una transmisión muy rápida de calor intenso en el laboratorio.El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas (gracias al efecto Venturi) proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión.
Hay diferentes tipos de llamas según la cantidad de gas.
 La llama azul(4) tiene un alta temperatura,mientras que amarilla(1)posee poco temperatura por eso se le llama la llama segura.






Luego nos estuvo explicando como hacer codos.Para ello se necesita una varilla de vidrio y tener el mechero Bunsen con la llama azul.Hay que calentar la varilla por un punto y cuando se quede blanda hay que doblarla para que quede con un ángulo de 90º(es mejor si se usa un papel,ya que permite medir el ángulo).Por último se deja enfriar.     

                                                          

A continuación nos explicó como hacer capilares.Para ello hay que calentar la varilla de varilla de vidrio mucho,y cuando este muy blando tirar fuerte y dejar enfriar.De esta manera saldrán dos capilares. 

Pero para hacer esto no usaríamos toda la varilla,habría que cortar la varilla.Para ello hay que hacerle un pequeño surco con una lima y partirlo.Luego calentar un poco la punta y dar unos golpecitos sobre una superficie lisa para dejar el filo suave.

 

Lo último que explicó fue como medir la temperatura de un sólido.Para ello se pone el sólido en un capilar con un termómetro al lado,se mete en un recipiente con agua.Luego se pone sobre el mechero Bunsen y se va mirando el termómetro para ver cual es su punto de fusión.

La semana que viene haremos un experimento con las bolitas de nactalina para el armario.